🌡️💨🔬📊
Молекул физик ба Термодинамик
Хийн загварууд, кинетик онол, термодинамикийн хуулиуд — гүнзгийрүүлсэн судалгаа.
💨 Молекул кинетик онол
Молекулын дундаж кинетик эрчим хүч: Ek=3/2kT
Дундаж хурд: v=√(3RT/M)
Максвеллийн хуваарилалт
🔥 Термодинамик
I хууль: Q = ΔU + W
Карно: η=(T₁-T₂)/T₁
Энтропи: ΔS ≥ 0
🌡️ Фазын шилжилт
Хайлах, буцалх
Ууршилт, конденсаци
Дэгдэлт (сублимаци)
🔬 Молекул кинетик онол
Хийн дулааны шинж чанарыг молекулын хөдөлгөөнийг судалж тайлбарлана.
📐 Кинетик онолын томьёонууд
🏃 Дундаж кинетик эрчим хүч
⟨Eₖ⟩ = 3/2 · k · T
k = 1.38×10⁻²³ Ж/К (Больцманны тогтмол)
💨 Квадратчилсан дундаж хурд
v_rms = √(3RT/M)
R=8.314 Ж/(моль·К), M=молийн масс
📊 Хийн даралт
P = ⅓ · n · m · v²
n=тоо нягт, m=молекулын масс
🔢 Авогадрогийн тоо
Nₐ = 6.022 × 10²³
1 моль бодист агуулагдах молекулын тоо
🎮 Максвеллийн хурдны хуваарилалт
🔥 Термодинамик — Гүнзгийрүүлсэн
Термодинамикийн хуулиуд, Карно мөчлөг, энтропи — физикийн суурь ойлголтууд.
📐 Термодинамикийн хуулиуд
Q = ΔU + W
I хууль
Эрчим хүчийн хадгалалт: Системд нийлүүлсэн дулаан дотоод эрчим хүчийг нэмэгдүүлж, ажил хийхэд зарцуулагдана. Мөнхийн хөдөлгөч I байхгүй.
ΔS ≥ 0
II хууль
Энтропийн нэмэгдэл: Тусгаарлагдсан системийн энтропи буурдаггүй. Дулаан халуунаас хүйтэн рүү урсдаг. Мөнхийн хөдөлгөч II байхгүй.
T → 0 K
III хууль
Абсолют тэгийн зарчим: Энтропи S → 0, T → 0 К үед. Абсолют тэгт (0 К = −273.15°C) хэзээ ч хүрч болохгүй.
🎮 Карно мөчлөг
🌡️ Фазын шилжилт
Бодис хатуу ↔ шингэн ↔ хий төлөвийн хооронд шилжих үзэгдэл.
📐 Фазын шилжилтийн нэршил
🧊→💧
Хайлах
Хатуу → Шингэн
Q = m·L_хайлах
Q = m·L_хайлах
💧→♨️
Буцалх / Ууршилт
Шингэн → Хий
Q = m·L_ууршилт
Q = m·L_ууршилт
🧊→♨️
Дэгдэлт (сублимаци)
Хатуу → Хий (шуудаар)
CO₂ хуурай мөс
CO₂ хуурай мөс
📊 Усны дулааны муруй
Мөс хайлах: 0°C, Q=m·334 кЖ/кг
Ус халах: c_ус = 4186 Ж/(кг·К)
Ус буцалх: 100°C, Q=m·2260 кЖ/кг
Уур халах: c_уур = 2010 Ж/(кг·К)
📝 Молекул физик тест
5 асуулт. 70%-иас дээш авч тэнцэ!